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酸的定義和分類(lèi) 酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。 由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。 酸的電離：公式[公式]，公式
2022-09-08
干燥劑 1. 我們學(xué)過(guò)的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。 氫氧化鈉易潮解;濃硫酸具有吸水性;而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化
2022-09-08
酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 2. 常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍(lán)，在
2022-09-08
酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 2. 常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍(lán)，在
2022-09-08
濃硫酸的稀釋?zhuān)?稀釋濃硫酸時(shí) 必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。 鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法： 最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸
2022-08-21
常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià) (正價(jià))一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘; 負(fù)二價(jià)：氧和硫。 (可變正價(jià))：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團(tuán)的化合價(jià)： 負(fù)一價(jià)：氫氧
2022-08-21
配平技巧 1.碳酸鹽與酸反應(yīng)找準(zhǔn)CO32- 與H+是1:2的關(guān)系即可。 例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一個(gè)硫酸分子中含2個(gè)H+)。 2.酸堿中和反應(yīng)找準(zhǔn)H+與OH-是1:1的關(guān)系即可。 例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.
2022-08-21
熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。 相關(guān)推薦： 2022年中考各
2022-08-21
Cl-離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-離子的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加Ba(N
2022-08-21
特殊離子鑒別： 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號(hào) 每日推送中考知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)試技巧 助你迎接2023年中考！
2022-08-21
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈 ：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無(wú) 特 性 揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于
2022-08-21
定義： 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反
2022-08-21
堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。 如：氫氧化鈉(NaOH俗名：火堿/燒堿)、氫氧化鈣(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)以及用
2022-07-18
精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 (1)、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) (2)、實(shí)驗(yàn)儀器 過(guò)濾蒸發(fā) 注意： ①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3. ②溶解時(shí)
2022-07-18
復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生
2022-07-18
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