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2022中考化學溶液質(zhì)量分數(shù)知識點總結(jié)

1. 溶液的質(zhì)量分數(shù)公式 溶液質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液 說明：m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑 2. 溶液的質(zhì)量分數(shù)計算 ①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部

2021-12-29

2022中考化學真題演練:溶液計算題

32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應.計算： (1)可制得氫氣多少克? (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) (3)100g這種硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液，需加水多少克?(計算結(jié)果保留一位小

2021-12-29

2022初中化學溶液易錯計算題整理

一、不是放在水里的物質(zhì)都是溶質(zhì) 例1：將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A. 大于6.2% B. 等于6.2% C. 小于6.2% D. 無法計算 二、注意溶液體積的變化 例2：配制500mL20%(密度為1.14g /

2021-12-29

初三魯教版化學上冊溶液組成的定量表示知識點

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2、定義式 注意： (1)上下單位要一致。 (2)溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，沒有溶解的固體或析出的固體不包括在內(nèi)。 (3)溶液是指溶劑與溶解在溶劑中的所有溶質(zhì)的質(zhì)

2021-11-15

中考《化學》基本概念：溶液及其組成

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，

2021-11-15

魯教版初三化學上冊溶液的形成知識點

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，

2021-11-15

初中化學第九單元課題1溶液的形成( 第2課時) 同步練習

2021-11-14

初中化學第九單元課題1溶液的形成( 第1課時) 同步練習

2021-11-14

初中化學溶液專題強化練習

2021-11-14

初中化學溶液的形成同步練習（含答案）

2021-11-14

初中化學溶液練習

2021-11-14

初中化學溶液知識整理：第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2021-11-14

初中化學溶液知識整理：第一節(jié)溶液

第一節(jié) 1、溶液 ⑴ 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 ⑵ 基本特征 ①均一性 指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。 ②穩(wěn)定性 外界條件不變(溫度、壓強不改變，溶劑不蒸

2021-11-14

初中化學溶液知識整理：第二節(jié)溶解度

第一節(jié) 1、溶液 ⑴ 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 ⑵ 基本特征 ①均一性 指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。 ②穩(wěn)定性 外界條件不變(溫度、壓強不改變，溶劑不蒸

2021-11-14

2021年初中化學知識點：溶液的組成

中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學知識點：溶液的組成，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 溶液的組成 1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì) 2.溶劑： 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種

2021-06-01